Òxid de bari
(S'ha redirigit des de: BaO)
  | |
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 153,900162 Da |
| Descobridor o inventor | Carl Wilhelm Scheele |
| Estructura química | |
| Fórmula química | BaO |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Punt de fusió | 1.920 ℃ |
| Punt d'ebullició | 2.000 ℃ |
| Entalpia estàndard de formació | −558,1 kJ/mol |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
L'òxid de bari, BaO, és un compost iònic inorgànic format per cations bari, Ba2+ i anions òxid, O2–. es presenta en forma de pols blanca groguenca. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi, encara que també es pot trobar en forma hexagonal. és un compost higroscòpic i també absorbeix diòxid de carboni, CO₂. Es dissol en aigua reaccionant de forma violenta per donar hidròxid de bari, Ba(OH)₂ i és soluble en àcids diluïts i en etanol.
Preparació
[modifica]- Ba + 1/2O₂ → BaO
- També es pot preparar per calcinació del nitrat de bari:
- Ba(NO₃)₂ → BaO + NO₂
Reaccions
[modifica]- Amb aigua reacciona violentament per donar l'hidròxid de bari:
- BaO + H₂O → Ba(OH)₂
- Amb àcids reacciona per donar les corresponents sals. Per exemple amb àcid clorhídric dona el clorur de bari:
- BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O
- Si s'escalfa a 500 °C en presència d'oxigen produeix el peròxid de bari:
- BaO + 1/2O₂ → BaO₂
Aplicacions
[modifica]- S'empra com additiu en la fabricació del vidre crown.
- També s'empra en la fabricació de tubs de raigs catòdics.
Bibliografia
[modifica]- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- NIOSH http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0778.html
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/15A721ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Barium_oxide-9923002 Arxivat 2007-07-02 a Wayback Machine.
Referències
[modifica]| Identificadors |
|---|