Clorur de níquel(II)
-chlorid.JPG)  | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 127,873 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Cl₂Ni |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El clorur de níquel(II) és el compost químic amb la fórmula química NiCl₂. La seva sal anhidra és de color groc, però és més corrent la hidratada NiCl₂·6H₂O la qual és de color verd. En general el clorur de níquel(II), en diverses formes, és la font de níquel més important per a la síntesi química. Els clorurs de níquel són deliqüescents, absorbeixen humitat de l'aire per formar una solució. Les sals de níquel són una producte carcinogen.
Producció i síntesi
[modifica]-chloride.jpg)
A gran escala es fa extraient amb àcid hidroclòric el níquel de la metal·lúrgia i de les menes minerals que contenen níquel.
Aplicacions en la síntesi orgànica
[modifica]El NiCl₂ i el seu hidrat de vegades són útils en la síntesi orgànica.[1]
- Com àcid Lewis suau, p. e. per la isomerització regioselectiva de dienols:
- En combinació amb CrCl₂ per acoblar un aldehid i un iodur vinílic per a donar alcohol al·lílic.
- Per a reduccions selectives en presència de LiAlH₄, p.e. per la conversió d'alquens a alcans.
- Com a precursor del borur de níquel, preparat in situ a partir de NiCl₂ i NaBH₄. *Com catalitzador:
- ArI + P(OEt)₃ → ArP(O)(OEt)₂ + EtI
Seguretat
[modifica]El clorur de níquel(II) és irritant per ingestió, inhalació, contacte amb la pell i contacte amb els ulls. Una exposició perllongada al níquel i els seus compostos s'ha demostrat que produeix càncer.
Referències
[modifica]- ↑ Tien-Yau Luh, Yu-Tsai Hsieh Nickel(II) Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (L. A. Paquette, Ed.) 2001 J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rn012. Article Online Posting Date: April 15, 2001.
Enllaços externs
[modifica]