Dinitrogen
(S'ha redirigit des de: Nitrogen molecular)
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química i gas  |
|---|---|
| Massa molecular | 28,006148 Da |
| Trobat en el tàxon | |
| Estructura química | |
| Fórmula química | N₂ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Velocitat del so | 939 m/s (−195,8 °C, líquid) 353 m/s (27 °C, gas) |
| Moment dipolar elèctric | 0 D |
| Punt de fusió | −210 °C |
| Punt d'ebullició | −195,79 °C (a 101,325 kPa) |
| Entropia molar estàndard | 191,6 J/(mol K) |
| Moment dipolar elèctric | 0 D |
| Altres | |
| inert | |
El nitrogen molecular o dinitrogen[1] (generalment anomenat només nitrogen) és una molècula diatòmica homonuclear formada per dos àtoms de nitrogen. És un gas (a condicions normals de pressió i temperatura) que constitueix al voltant del 78% de l'aire atmosfèric. És un gas inert, no-metall, incolor, inodor i insípid, no intervé en la combustió ni en la respiració. Condensa a 77 K i solidifica a 63 K. Es fa servir en aplicacions criogèniques. L'aplicació més important comercialment és l'obtenció d'amoníac pel procés de Haber. L'amoníac es fa servir per a produir fertilitzants i àcid nítric. El nitrogen líquid, produït per destil·lació fraccionada de l'aire líquid es fa servir en criogènia i com a fluid refrigerant.
Referències
[modifica]- ↑ Connelly, Neil G. «Nomenclature of inorganic chemistry - IUPAC recommendations». Nomenclature of Inorganic Chemistry, 2005. p. 49, ISBN 0-85404-438-8.
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Dinitrogen