Clorur d'alumini
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 131,888 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | AlCl₃ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Moment dipolar elèctric | 0 D |
| Punt de fusió | 190 °C |
| Moment dipolar elèctric | 0 D |
| Cristal·lografia | |
| Sistema cristal·lí | sistema monoclínic |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El clorur d'alumini (AlCl₃) és un compost inorgànic format per clor i alumini. És un sòlid blanc, tot i que presenta un color groc quan està impurificat amb clorur de ferro(III). A temperatura ambient es presenta com a dímer Al₂Cl₆, la seva dissociació a AlCl₃ comença a 300 °C i és completa a 1100 °C.[1]
Síntesi
[modifica]El clorur d'alumini es produeix tractant alumini amb clor gas o clorur d'hidrogen a una temperatura d'entre 650 i 700 °C.
Reaccions
[modifica]El clorur d'alumini té una gran afinitat per l'aigua, amb la que forma l'hexahidrat AlCl₃·6H₂O.
Reacciona amb els hidrurs de calci i de magnesi en presència de tetrahidrofurà per formar l'hidrur complex d'alumini i del catió provinent de l'hidrur.[1]
- 4 CaH₂ + 2 AlCl₃ → Ca(AlH₄)₂ + 3 CaCl₂
Usos
[modifica]El clorur d'alumini és probablement l'àcid de Lewis més utilitzat i un dels més forts. S'utilitza com a catalitzador en nombroses reaccions en química orgànica, com la reacció de Friedel-Crafts.
Referències
[modifica]- ↑ 1,0 1,1 Patnaik, Pradiot. Handbook of Inorganic Chemicals (en anglès). McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8.[Enllaç no actiu]
| Identificadors |
|---|
