Òxid de níquel (II)

Nitrur d'escandi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	73,930258 Da
Rol	cancerigen
Estructura química
Fórmula química	NiO
SMILES canònic	Model 2D O=[Ni]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	1.682 ℃
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'òxid de níquel (II) és el compost químic amb la fórmula NiO. És el principal òxid de níquel. Es classifica com a òxid metàl·lic bàsic. Cada any es produeixen diversos milions de quilograms de qualitat variable, principalment com a intermedi en la producció d'aliatges de níquel. La forma mineralògica de NiO, bunsenita, és molt rara. S'han reivindicat altres òxids de níquel (III), per exemple: Ni
2O
3 i NiO
2, però encara no s'han demostrat per cristal·lografia de raigs X.

El NiO es pot preparar mitjançant diversos mètodes. En escalfar-se per sobre de 400 °C, la pols de níquel reacciona amb l'oxigen per donar NiO. En alguns processos comercials, l'òxid de níquel verd es fa escalfant una barreja de pols de níquel i aigua a 1000 °C, la velocitat d'aquesta reacció es pot augmentar afegint NiO. El mètode de preparació més senzill i amb més èxit és mitjançant la piròlisi de compostos de níquel (II) com l'hidròxid, el nitrat i el carbonat, que produeixen una pols de color verd clar. La síntesi dels elements mitjançant l'escalfament del metall en oxigen pot produir pols grises a negres, cosa que indica no estequiometria.

NiO adopta l'estructura NaCl, amb llocs octaèdrics Ni2+ i O2−. L'estructura conceptualment simple es coneix comunament com a estructura de sal de roca. Com molts altres òxids metàl·lics binaris, el NiO sovint no és estequiomètric, el que significa que la relació Ni:O es desvia d'1:1. En l'òxid de níquel, aquesta no estequiometria va acompanyada d'un canvi de color, sent el NiO estequiomètricament correcte verd i el NiO no estequiomètric negre.