Acetat d'amoni

Acetat d'amoni
Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	77,048 Da
Estructura química
Fórmula química	C₂H₇NO₂
SMILES canònic	Model 2D; CC(=O)O.N
Identificador InChI	Model 3D
	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'acetat d'amoni, nom IUPAC: Etanoat d'amoni, en anglès:Ammonium acetate, és un compost químic amb la fórmula NH₄C₂H₃O₂ (o C₂H₄O₂.NH₃ o C₂H₇NO₂). És un sòlid blanc i es pot fer per la reacció entre amoníac i l'àcid acètic.

Usos i propietats

Com que és una sal d'un àcid feble i una base feble, l'acetat d'amoni té un gran nombre de propietats distintives.

NH₄C₂H₃O₂ ocasionalment es fa servir com a agent desgelador biodegradable.
Sovint es fa servir junt amb l'àcid acètic per a crear una solució buffer, que es descompon en productes no iònics
L'acetat d'amoni és útil com catalitzador dins la condensació de Knoevenagel i és una font d'amoníac en la Reacció de Borch en la síntesi orgànica.
De manera inusual és una sal que es fon a temperatures relativament baixes.
Pot fer de reactiu per a precipitar les proteïnes.
Sovint es fa servir com buffer aquòs per la ESI espectrometria de masses de proteïnes i altres molècules.
És útil en la diàlisi com una part de la purificació de proteïnes.

L'acetat d'amoni és volàtil a baixes pressions, per aquest motiu es fa servir per substituir buffers cel·lulars amb sals no volàtils en la preparació de mostres en l'espectrometria de masses.^[1] També és popular com a buffer per a fases mòbils de lacromatopgrafia HPLC amb detectors ELSD. Altres sals que es fan servir per això inclouen el format d'amoni.

Additiu alimentari

Es fa servir l'acetat d'amoni com un additiu alimentari com regulador de l'acidesa; Nombre INS 264. Està aprovat el seu ús a Austràlia i Nova Zelanda.^[2]

Propietats

El CH₃COONH₄ és higroscòpic i es descompon ràpidament a acetamida si és escalfat per sobre de 165 °C.

CH₃COONH₄ → CH₃C(O)NH₂ + H₂O

Amb més deshidratació es forma acetonitril o cianur de metil, que és un solvent molt important.

Producció

Es produeix acetat d'amoni per la neutralització de làcid acètic amb carbonat d'amoni o saturant àcid acèetic glacial amb gas amoníac.^[3]

Referències

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat d'amoni

↑ Berman et al., 2008. J Am Soc Mass Spectrom, 19:1230-1236.
↑ Australia New Zealand Food Standards Code «Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients». [Consulta: 27 octubre 2011].
↑ Brannt, William. A practical treatise on the manufacture of vinegar. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co., 1914, p. 316–317.

Fonts

G. Jones, Organic Reactions, 1967, volume 15, 204ff (the Knoevenagel Reaction)

[1] Berman et al., 2008. J Am Soc Mass Spectrom, 19:1230-1236.

[2] Australia New Zealand Food Standards Code «Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients». [Consulta: 27 octubre 2011].

[3] Brannt, William. A practical treatise on the manufacture of vinegar. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co., 1914, p. 316–317.

[1]

[2]

[3]