Cianur de sodi
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 48,993 Da |
| Rol | inhibidor enzimàtic i verí |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CNNa |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 1,6 g/cm³ (a 20 ℃) |
| Solubilitat | 58 g/100 g (aigua, 25 ℃) |
| Punt de fusió | 564 ℃ |
| Punt d'ebullició | 1.496 ℃ (a 760 Torr) |
| Pressió de vapor | 0 mmHg (a 20 ℃) |
| Perill | |
| Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) |
| Límit d'exposició sostre | 5 mg/m³ (cap valor) |
| IDLH | 25 mg/m³ |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El cianur de sodi (en anglès:Sodium cyanide) és un compost inorgànic am la fórmula química NaCN. És un sòlid blanc i soluble en aigua. El cianur té una gran afinitat pels metalls, cosa que porta que aquesta sal química sigui molt tòxica. La principal aplicació és en la mineria de l'or. Quan es tracta amb àcid forma el gas tòxic cianur d'hidrogen.
Producció
[modifica]El cianur de sodi es produeix tractant el cianur d'hidrogen amb hidròxid de sodi:[1]
- HCN + NaOH → NaCN + H₂O
S'estima que la producció mundial va ser de 500.000 tons en l'any 2006.
L'estructura del NaCN sòlid està relacionada amb la del clorur de sodi.[2]
Toxicitat
[modifica]Les sals de cianur es troben entre els verins d'acció més ràpida. El cianur és un potent inhibidor de la respiració cel·lular i actua en la citocrom oxidasa dels mitocondris i bloqueja el transport d'electrons. Ocorre l'acidosi làctica a conseqüència del metabolisme anaerobi.
Referències
[modifica]- ↑ Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
Enllaços externs
[modifica]