Clorur de cobalt(II)
 |
Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat. |
  | |
-chloride-layer-3D-balls.png) | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 128,871 Da |
| Rol | antimutagen |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Cl₂Co |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Punt de fusió | 735 ℃ |
| Punt d'ebullició | 1.049 ℃ |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Regulació europea de productes químics (GHS08: perill per a la salut, GHS05: corrosiu, GHS07: signe d'exclamació, GHS09: medi ambient) | |
El clorur de cobalt(II) o diclorur de cobalt, és un compost inorgànic de fórmula CoCl₂. La forma anhidra presenta un color blau clar, mentre que la forma hexahidratada, CoCl₂·6H₂O, pren un color rosa fosc. Aquesta propietat fa que s'utilitzi el clorur de cobalt(II) com a indicador d'humitat en dessecants.
Síntesi
[modifica]La forma anhidra es pot preparar fent reaccionar cobalt metàl·lic amb clor gas.
- Co (s) + Cl₂ (g) → CoCl₂ (s)
La forma hexahidratada es pot preparar fent reaccionar hidròxid de cobalt(II) o carbonat de cobalt(II) amb àcid clorhídric:
- Co(OH)₂ + 2 HCl + 6 H₂O → CoCl₂·6H₂O
- CoCO₃ + 2 HCl + 6 H₂O → CoCl₂·6H₂O
- CoO + 2 HCl + 6 H₂O → CoCl₂⋅6H₂O + H₂O
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de cobalt(II)