Hidrogenfosfat de sodi
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 141,940784 Da |
Estructura química | |
Fórmula química | HNa₂O₄P |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () |
L'hidrogenfosfat de sodi és un compost inorgànic, una sal, constituïda per cations sodi (1+) i anions hidrogenfosfat , la qual fórmula química és . S'empra com additiu alimentari amb el codi E339ii, amb la funció de regulador de l'acidesa.
Propietats
[modifica]L'hidrogenfosfat de sodi anhidre és una pols blanca, higroscòpica, inodora. Les formes hidratades disponibles inclouen el dihidrat : un sòlid cristal·lí blanc i sense olor; l'heptahidrat : cristalls blancs, inodors, eflorescents o granulats; i el dodecahidrat : pols o cristalls blancs, eflorescents, inodors. La densitat de l'anhidre és aproximadament 1,7 g/cm³. La solubilitat en aigua és 7,7 g en 100 g d'aigua a 20 °C i de 11,8 g en 100 g d'aigua a 25 °C.[1]
En dissolució aquosa s'hidrolitza i l'anió hidrogenfosfat es comporta com una base feble, donant dissolucions amb pH entre 8,00 i 11,0. La reacció és:[1]
Si s'escalfa dona difosfat de sodi:
Obtenció
[modifica]No existeix de manera natural. A la indústria s'obté per reacció de l'àcid fosfòric amb hidròxid de sodi segons la reacció de neutralització:
Aplicacions
[modifica]L'hidrogenfosfat de sodi s'utilitza en la indústria de l'alimentació amb el codi E339ii com a agent suavitzant en la producció de formatges, com estabilitzant i regulador de l'acidesa en aliments com llet, begudes de soia, d'ametles, nata, en productes de pastisseria, etc.[2]
També s'empra en esmalts i esmalts ceràmics, en el bronzejat de cuir, en la fabricació de colorants, com a inhibidor de la corrosió en el tractament de l'aigua.[3]
Referències
[modifica]- ↑ 1,0 1,1 PubChem. «Disodium hydrogen phosphate» (en anglès). [Consulta: 28 novembre 2019].
- ↑ «E339ii - Fosfato disódico» (en castellà). [Consulta: 28 novembre 2019].
- ↑ Lazonby, John. «Phosphoric Acid» (en anglès britànic). [Consulta: 28 novembre 2019].