Normalització (química)
![]() |
Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat. |
La normalització o estandardització d'una dissolució química fa referència a l'anàlisi volumètric (valoració) en el qual es determina la concentració exacta d'un anàlit en solució davant d'un patró primari. Les solucions normalitzades també es solen anomenar "patrons secundaris".[1]
En general, la tècnica més apropiada per a la normalització és treballar amb una massa exactament coneguda de patró primari (pesada amb balança analítica) en lloc de preparar una solució patró primari.[2]
Normalització d'una dissolució de NaOH 0,1M amb hidrogenftalat de potassi (ftalat àcid de potassi)
[modifica]- Preparació de les dissolucions
- Preparar 1L d'hidròxid de sodi i guardar-lo en l'ampolla de vidre. (pesar al voltant de 0,4g i dissoldre en 1L)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Captura_de_pantalla_2016-04-27_a_las_10.38.37.png/220px-Captura_de_pantalla_2016-04-27_a_las_10.38.37.png)
- Preparar una dissolució de ftalat àcid de potassi segons s'indica: assecar l'hidrogenftalat de potassi a 110 oC durant 1h. Deixar refredar en el dessecador (fins aquí ja està fet). Pesar exactament al voltant de 3g de la sal (balança de precisió, quatre decimals). Dissoldre completament i enrassar a 100mL. Homogeneïtzar.[3]
- Valoració
Transferir 10mL exactes (pipeta= de la dissolució de KHF al matràs cònic de 50mL i 3 gotes de fenolftaleïna.
Preparar la bureta amb l'hidròxid de sodi (omplir-la i enrassar-la cuidant que la punta de la pipeta quedi completament plena), valorar fins a viratge de l'indicador d'incolor a rosa. El criteri que ens permetrà decidir que hem arribat al punt final serà una coloració rosa feble que es manté durant 15 segons.
Repetir fins a tres resultats molt pròxims.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Captura_de_pantalla_2016-04-27_a_las_10.17.08.png/220px-Captura_de_pantalla_2016-04-27_a_las_10.17.08.png)
- Esquema i càlculs
3,−−−−gKHF⋅ 1molKHF ⋅ 10ml ⋅1molNaOH⋅1000mlNaOH
204,23g KHF 100 ml 1mol KHF V ml NaOH b
= − − − − M NaOH
Referències
[modifica]- ↑ «Operacions bàsiques i seguretat en el laboratori químic (UIB)». Arxivat de l'original el 2016-09-19. [Consulta: 26 abril 2016].
- ↑ «PDF - Preparación de disoluciones y normalización (2015)».
- ↑ «Estandardització d'una dissolució».