Peròxid de liti

Peròxid de liti

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	46,022 Da
Estructura química
Fórmula química	Li₂O₂
SMILES canònic	Model 2D [Li+].[Li+].[O-][O-]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,363 g/cm³
Punt de descomposició	198 ℃
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El peròxid de liti és un compost inorgànic iònic constituït per cations liti (1+) ${\ce {Li+}}$ i anions peròxid ${\ce {O2^2-}}$, la qual fórmula química és ${\ce {Li2O2}}$. És un potent oxidant.

Propietats

Es presenta en forma d'un sòlid granular de color de blanc a groc pàl·lid. Té una densitat de 2,31 g/cm³. Descompon a 300 °C a pressió atmosfèrica donant òxid de liti ${\ce {Li2O}}$ i dioxigen ${\ce {O2}}$. En contacte amb l'aigua reacciona formant hidròxid de liti ${\ce {LiOH}}$ i peròxid d'hidrogen ${\ce {H2O2}}$, i aquest es descompon en aigua i dioxigen:

$${\ce {Li2O2 + 2H2O -> 2LiOH + H2O2}}$$$${\ce {H2O2 -> H2O + 1/2O2}}$$

Absorbeix aigua en contacte amb l'aire amb formació de peròxid d'hidrogen i també absorbeix diòxid de carboni ${\ce {CO2}}$ produint carbonat de liti ${\ce {Li2CO3}}$ i dioxigen:

$${\ce {2Li2O2 + 2CO2 -> 2Li2CO3 + O2}}$$

És soluble en àcid acètic anhidre i insoluble en etanol. En contacte amb matèria orgànica o substàncies oxidables pot encendre-les o, fins i tot, produir una explosió.

Preparació

Es prepara addicionant peròxid d'hidrogen ${\ce {H2O2}}$ a hidròxid de liti ${\ce {LiOH}}$ en etanol o aigua segons la reacció:

$${\ce {2LiOH + H2O2 -> Li2O2 + 2H2O}}$$

Aplicacions

El peròxid de sodi s'empra en tecnologia espacial perquè absorbeix diòxid de carboni de les atmosferes dels espais habitats i allibera oxigen. També catalitza la polimerització de l'estirè a poliestirè.