Silicur de calci
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 95,91644404 Da |
Estructura química | |
Fórmula química | CaSi₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
El silicur de calci, més correctament disilicur de calci, és un compost intersticial de color gris d'aspecte cristal·lí, constituït per àtoms de calci i de silici en una proporció 1:2, amb fórmula .
Preparació
[modifica]El silicur de calci fou obtingut per primera vegada pel químic alemany Friedrich Wöhler (1800-1882) escalfant una mescla de clorur de calci, sodi metàl·lic i fluorosilicat de sodi. Actualment s'obté escalfant en forns elèctrics, o d'insuflació d'aire, diferents mescles de reactius: una barreja d'òxid de calci o carbonat de calci amb diòxid de silici i carbó:[1]
òxid de calci i silici; clorur de calci i silici; òxid de calci i silici amb adició de fluorur de calci o de clorur de calci; per reacció directa del calci metàl·lic i el silici en atmosfera inert,
i, finalment, escalfant una mescla d'hidrur de calci i silici a una temperatura entre 1000 i 1010 °C en atmosfera d'hidrogen:
Propietats
[modifica]El silicur de calci no es veu afectat per l'hidrogen malgrat se l'escalfi, però és atacat fàcilment pels halògens. És lentament atacat per l'aigua donant hidròxid de calci, diòxid de silici i l'hidrogen. Amb àcid fluorhídric es torna incandescent. Quan s'exposa a l'aire s'oxida lentament, diòxid de silici i òxid de calci. L'àcid clorhídric concentrat reacciona amb ell donant una silicona de fórmula , però amb l'àcid diluït, s'obté silicur d'hidrogen, mentre que amb els àlcalis produeix hidrogen pur.[2]
Usos
[modifica]Durant la II Guerra Mundial es desenvoluparen sistemes per autoescalfar les racions de menjar que portaven els soldats que consistien en una mescla 1:1 de tetraòxid de triferro i siliciur de calci, que, en iniciar-se, produeix un escalfament suau sense despreniment de gasos.[3]
Actualment el siliciur de calci té moltes aplicacions: s'empra en la manufactura d'alguns aliatges, com per exemple per eliminar el fòsfor i com a desoxidant; i en pirotècnia s'empra com a combustible de determinades mescles, com ara en la producció de fum, de flaixos, i de taps de percussió.[3]
Enllaços externs
[modifica]Referències
[modifica]- ↑ Neelameggham, Neale R.; Alam, Shafiq; Oosterhof, Harald; Jha, Animesh A.; Wang, Shijie Rare Metal Technology 2014 (en anglès). John Wiley & Sons, 2014-02-03. ISBN 9781118888483.
- ↑ 2,0 2,1 «Calcium Silicide, CaSi2» (en anglès). [Consulta: 26 maig 2017].
- ↑ 3,0 3,1 3,2 Ropp, Richard C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds (en anglès). Newnes, 2012-12-31. ISBN 9780444595539.