Usuari:Joanelcrak

Les substàncies pures tenen un sol component (Ex. terròs de sucre i un lingot d'or). Dins de les substàncies pures hi ha les que tenen un sol tipus d'àtoms, com el lingot d'or, que anomenem substàncies pures simples o elements, i les formades per més d'un tipus d'àtom, com és el cas del sucre, que anomenem compostos. Substàncies pures: És aquella matèria formada per una sola fase, de combinació uniforme i invariable. Algunes de les propietats característiques de les substàncies pures són la densitat, la solubilitat, la conductivitat, el punt d'ebullició i fusió, etc.

Elements: Les substàncies pures amb un sol tipus d'àtoms, no es poden descompondre en altres substàncies més senzilles mitjançant procediments químics. Són els constituents bàsics de la matèria (Ex. carboni, ferro, alumini, etc.). L'ordenació dels elements químics segons el nombre atòmic, disposats de manera que estiguin agrupats els que posseeixen propietats químiques anàlogues s'anomena taula periòdica. Veure la taula. Si mirem la taula, veiem que hi ha files horitzontals que s'anomenen sèries o períodes, i columnes que s'anomenen grups o famílies. La representació simbòlica d'un grup d'àtoms que formen una molècula s'anomena fórmula. Els elements, en funció de nombre d'àtoms que formin la molècula, els podem classificar en: Monoatòmics: presenten un únic àtom, és a dir, la fórmula coincideix amb el símbol que els representa. Exemple: He, Ne, Ar, Kr, Xe i el Rn, els anomenem gasos nobles. Diatòmics: la molècula està formada per dos àtoms. És el cas de la majoria dels elements situats a la dreta de la taula com ara el clor, el fluor, el brom, l'oxigen... Poliatòmics: les molècules estan formades per més de dos àtoms Els elements més estables de la taula periòdica són els gasos nobles, grup 18, ja que presenten nombre d'oxidació 0. Els elements del grup 1 o metalls alcalins tenen un nombre d'oxidació +I perquè perden un electró per aconseguir ser estables com els gasos nobles. En perdre l'electró, esdevindran ions positius. Els elements dels grup 2 o metalls alcalinoterris tenen nombre d'oxidació +II ja que perden dos electrons per tenir l'estabilitat dels gasos nobles. Els elements del grup 16 o calcògens amb nombre d'oxidació -II guanyen dos electrons per ser estables, és a dir, es convertiran en ions negatius. Els elements del grup 17 o halògens tenen nombre d'oxidació -I perquè agafen 1 electró per ser estables. En guanyar l'electró, esdevindran ions negatius.