Sulfat de cobalt(II)

Sulfat de cobalt(II)

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	154,885 Da
Rol	cancerigen
Estructura química
Fórmula química	CoO₄S i CoSO₄
SMILES canònic	Model 2D [O-]S(=O)(=O)[O-].[Co+2]
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El sulfat de cobalt(II), de fórmula CoSO₄, és la sal del sulfat de cobalt divalent. Antigament s'anomenà sulfat cobaltós, vitriol roig o caparrosa roja.

Propietats

El sulfat de cobalt(II) anhidre apareix en forma de cristalls de sulfat monoclínic roig que es fon a 96,8 °C i és anhidre a 420 °C. És soluble en aigua, lleugerament soluble en etanol, i especialment soluble en metanol.

Usos

Es fa servir en la preparació de pigments, i també per fabricar altres sals de cobalt. El pigment de cobalt es fa servir en la porcellana i en el vidre. El sulfat de cobalt(II) es fa servir en les bateries elèctriques o piles i en la galvanoplàstia, tinta simpàtica, i com additiu alimentari. Anteriorment s'havia utilitzat el sulfat de cobalt(II) per estabilitzar l'escuma de la cervesa i pel tractament d'algunes anèmies.

Seguretat

El sulfat de cobalt(II) s'ha comprovat que és tòxic i lleugerament cancerigen en ratolins. També s'ha demostrat que és mutagen en la salmonel·la. Afegit a l'escuma de la cervesa va provocar algunes morts entre els consumidors.

Presència natural

Rarament es troba el sulfat de cobalt(II) en els minerals, per exemple apareix per oxidació en els minerals primaris escuterudita o cobaltita. Aquest minerals són: biebierita (heptahidratada), moorhousita (Co,Ni,Mn)SO₄^.6H₂O, aplovita (Co,Mn,Ni)SO₄^.4H₂O i cobaltquieserita (monohidratat).