Vés al contingut

Tiosulfat de calci

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicTiosulfat de calci
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular151,891 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCaO₃S₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-]S(=O)(=S)[O-].[Ca+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata

El tiosulfat de calci és un compost inorgànic, del grup de les sals, que està constituït per anions tiosulfat i cations calci (2+) , la qual fórmula química és .

Propietats

[modifica]

El tiosulfat de magnesi forma l'hexahidrat de densitat 1,87 g/cm³. Si s'escalfa fins a 45 °C forma el dihidrat i a 85 °C forma el compost anhidre. Si s'escalfa a 112 °C es descompon en sulfat de calci , sofre i diòxid de sofre . La reacció és:[1]

És soluble en aigua, a 20 °C la solubilitat és de 50,2 g en 100 g d'aigua.[1]

Preparació

[modifica]

El tiosulfat de calci es pot preparar per reacció del clorur de calci i tiosulfat de sodi segons la reacció:[1]

Aplicacions

[modifica]

S'ha emprat per eliminar l'ozó i el clor de les aigües de les xarxes de distribució a les poblacions que han sigut tractades per potabilitzar-les, també com a component de mescles de formigó i ciment, en processos fotogràfics, en recobriments, en estabilitzants, com a reactiu per a metalls preciosos i semipreciosos, i com adob en agricultura. És reductor, per la qual cosa s'empra als laboratoris d'anàlisi química com a valorant en volumetries per a la determinació d'oxidant com són els hipoclorits en lleixius o l'oxigen dissolt en aigües. Per la mateixa raó s'empra per aturar el procés de blanqueig del clor en la indústria paperera.[1]

Referències

[modifica]
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 9780444595539.